Химия

 

Химия - это один из профилирующих предметов нашей гимназии. Сегодня на этой страничке мы печатаем полезные ссылки в Интернет, где каждый из вас найдёт много интересной и полезной информации.

http://www.ximicat.com Химический портал

Полезные материалы

Задачи для начинающих

Задача 1.
Некая соль обладает следующими свойствами: кристаллики ее дают вспышки на раскаленном угле; потеря массы при сильном прокаливании составляет 39,1%; проба остатка после прокаливания окрашивает пламя в фиолетовый цвет, а в растворе образует белый осадок с нитратом серебра. Что это за соль?

Задача 2.
На полную нейтрализацию 50г 9,84% раствора некоторой кислоты (М = 82г/моль) пошло 4,8г основания МОН. Определите, каким основанием была оттитрована кислота, напишите ее структурную формулу, если известно, что она содержит 37,8% фософора и 58,5% кислорода.

Задача 3.
Навеску нитрата меди сильно нагрели. Полученный твердый остаток смешали с углем, доведя массу до 50г, и прокалили в токе инертного газа. Масса полученного остатка составила 40г. Определить возможный состав остатка после прокаливания и массу исходной навески.

Задача 4.
К 3,039г раствора смеси медного купороса и глауберовой соли прибавили избыток раствора хлорида бария, при этом образовалось 2,334г осадка. Определить процентный состав смеси.

Задача 5.
Некоторая неорганическая кислота содержит по массе 28,07% серы, 70,175% кислорода и остальное – водород. При незначительном нагревании 28,5г этой кислоты она теряет в массе 14%. Получающееся сложное неорганическое вещество является часто используемым неорганическим реактивом также кислой природы.

Задача 6.
Некоторая соль имеет следующий элементный состав (по массе): 32,39% натрия, 44,54% серы, а остальное – кислород. Определите формулу соли. Изобразить ее графическую формулу.

Задача 7.
Минерал криолит содержит 12,86% алюминия, 54,29% фтора и 32,86% натрия. Определите формулу этого минерала.

Задача 8.
Анализ некоторого соединения, состоящего из кальция, углерода, водорода и кислорода, производили путем прокаливания на воздухе навесок этого вещества. При этом из 0,790г вещества получили 0,280г СаО, из 0,948г – 1,056г СО2, а из 0,869г – 0,297г Н2О. Найти формулу соединения.

Задача 9.
Смешаны два газа примерно одинаковой плотности, в результате чего образовалось мокрое место на песке. Что это за газы?

Задача 10.
Единственным продуктом реакции, протекающей при смешении при н.у. двух жидких веществ, является белый порошок. Он растворяется в воде, но водой не разлагается и устойчив к нагреванию. Какие жидкости реагировали друг с другом?

Задача 11.
Некоторая соль фосфорсодержащей кислоты имеет следующий элементный состав: 41,29% кислорода, 20% фосфора и 38,71% кальция. Какова формула этой соли?

Задача 12.
При сгорании 11,5г некоторого вещества образовалось 22г СО2 и 13,5г Н2О. Определите формулу этого вещества.

Задача 13.
К 50мл смеси СО и СО2 добавили 50мл О2. Смесь сожгли, после чего ее объем, приведенный к начальным условиям, оказался равным 90мл. Найти объемную долю СО2 в исходной смеси.

А также смотрите ссылку бесплатного дистанционного обучения

http://www.anriintern.com/chemistry/zad.html